1、选择题  下列叙述正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是
A．石灰水
B．酚酞溶液
C．BaCl2溶液
D．品红溶液

参考答案：D

本题解析：A、SO2和CO2为酸性氧化物，通入石灰水中均产生白色沉淀，过量白色沉淀消失，现象相同，无法鉴别，错误；B、SO2和CO2为酸性氧化物，通入酚酞溶液中均无明显现象，无法鉴别，错误；C、SO2和CO2通入BaCl2溶液均无明显现象，无法鉴别，错误；D、SO2具有漂白性，通入品红溶液中溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，正确。2和CO2的鉴别。

本题难度：一般

3、选择题  氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是?（?）
①溶液很快退色?②溶液不退色?③出现沉淀?④不出现沉淀
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl,所以品红不退色，出现白色沉淀。

本题难度：一般

4、填空题  浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

参考答案：吸水。脱水。增大

本题解析：浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体。浓硫酸还具有脱水性，能使蔗糖碳化。由于浓硫酸易吸水，若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会增大。

本题难度：一般

5、推断题  （15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是?；
A．品红溶液?B．紫色石蕊溶液? C．酸性KMnO4溶液?D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：?；
（3）过程③中，需加入的物质是?；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有?；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的?(填选项序号)；
A．稀硫酸? B．CaCO3? C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是?；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为?。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

参考答案：（1）ACD ?（2）4FeS+3O2 + 12H+= 4Fe3++6H2O+4S （3）Fe(或铁)?（4）蒸发皿、玻璃棒?
（5）C（6）促进Fe3+的水解?（7）31.1%

本题解析：（1）固体W中含有S、SiO2,将其灼烧。其中的S会变为SO2气体，SO2气体有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2气体有还原性，能使酸性KMnO4溶液或溴水因发生氧化反应反应而褪色，但是使紫色石蕊试液变为红色。因此选项为A、C、D。（2）过程①中，根据框图中的各种物质及质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒可知：FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS+3O2 + 12H+= 4Fe3++6H2O+4S。（3）由于发生反应得到的物质中含有Fe3+.，而最后要制取绿矾FeSO4，所以过程③中，要加入还原剂Fe粉。（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒。（5）过程⑤调节pH，使溶液的pH增大，应该加入碱，排除A，而若加入CaCO3，会消耗酸，但是引入的杂质离子Ca2+不容易除去，因此可选用下列试剂中的NaOH。选项为C。（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe3+的水解使迅速产生聚铁。（7）n(SO42-)=3.495g÷233g/mol=0.015mol。n(Fe)= n(SO42-)= 0.015mol,所以m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为（0.84g÷ 2.700g）×100%=31.1%。2的性质、离子方程式的书写、化学实验基本操作及元素的质量分数的计算的知识。

本题难度：一般