1、选择题  下列说法正确的是
A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素
B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子
D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10

参考答案：D

本题解析：A、铁是第Ⅷ族元素，不是副族，A不正确；B、10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同种核素，二者互为同位素，B不正确；C、元素X位于元素Y的上一周期，氮X原子得电子能力不一定强于Y原子，例如钠是第三周期元素，F是第二周期元素，F的得电子能力强于Na的，C不正确；D、由于周期表中每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（排满后），所以短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成强碱

参考答案：C

本题解析：碱金属自上而下，金属性逐渐增强，但在氧气中燃烧的生成物是不同的，例如Li生成Li2O，钠生成Na2O2，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题紧扣教材基础，旨在培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法正确的是（?）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C．ⅠA族元素都是金属元素
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

参考答案：B

本题解析：A不正确，例如He在0族；C不正确，例如氢元素是非金属元素；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，考查的自身的比较分散，但都很基础，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列分散系能产生丁达尔效应的是
A.医用75%酒精
B.纯水
C.食盐水
D.Fe（OH）3胶体

参考答案：D

本题解析：分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．
解答：A．医用75%酒精属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．纯水为纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．

本题难度：一般

5、填空题  (16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?。
（2）B的氢化物的分子空间构型是?。
（3）写出化合物AC2的结构式?；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为?。
（4）E原子的核外电子排布式是?，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是?。
（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M?A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________?_______________。

参考答案：(16分)（1）? C<O<N 。?（2）三角锥形（3）O=C=O；N2O 。
（4）1s22s22p63s23p63d64s2?（5）10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O。
（6）＞

本题解析：A、C两元素可形成非极性分子AC2，说明A是C，C是O，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是Mg。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2，所以E是铁，F是Ni。
（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N元素的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O元素的，即C<O<N。
（2）氨气分子中N原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。
（3）CO2分子含有2和双键，所以结构式为O=C=O。价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，因此应该是N2O。
（4）根据构造原理可知，铁的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2。
（5）N元素的最低价态是－3价，所以方程式为10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O。
（6）根据题意可知，M形成的晶体是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，所以M中的共价键强于金刚石中的共价键，即M的硬度大于金刚石的。

本题难度：一般