1、填空题  (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是?。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

3、选择题  有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：

4、选择题   镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A．镭比钙的金属性更强
B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素
D．氢氧化镭呈两性

5、选择题  下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是

A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极
B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强