1、选择题  材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（　　）
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

参考答案：A．玻璃的原料石灰石，纯碱，石英；陶瓷的主要原料是高岭土（陶土）生产中不需要石灰石，水泥的主要原料是石灰石、粘土，故A错误；
B．合金材料钢铁里的铁和碳能与潮湿的空气构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，故B正确；
C．花岗岩为无机硅酸盐类物质，性质稳定，不会释放污染空气的甲醛气体，故C错误；
D．聚氯乙烯易分解放出有害物质，不能用来进行食品包装，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是
[? ]
A.?大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中
B.?在电线的外面常包裹一层塑料
C.?埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D.?减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　?　)

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

参考答案：C

本题解析：A 阳极: 2Cl--2e-=Cl2?阴极：Cu2++2e-=Cu?装置①中阴极上析出红色固体，A错误。
B?阳极:Cu-2e-=Cu2+?阴极：Cu2++2e-=Cu?待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，B错误。氢氧燃料电池中氢气人口为负极，氧气人口为正极，电子有负极流到正极，由a极流向b极，C正确。装置④的阳离子交换膜允许阳离子通过，不允许阴离子及气体通过;石棉隔膜阻止气体通过，但允许水分子及离子通过，D错误。

本题难度：简单

4、简答题  （12分）浸出－萃取－电积法已成为铜湿法冶金的主要工艺过程。以黄铜铜为原料，采用电积法生产阴极铜生产线，主要生产工艺为：
黄铜铜→硫酸浸出→过滤→萃取→反萃→电积→阴极铜。
（1）浸出是用浸矿剂将铜矿石中的铜进入溶液中。据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐，写出用硫酸浸出黄铜矿发生反应的离子方程式：?。
（2）萃取是利用特效铜萃取剂在含铜、铁及其碱性金属离子的低浓度含杂浸出液中有选择性地使铜离子萃入有机相，将铜离子与其它金属离子有效地分离，并通过反萃取使低浓度铜离子的原液富集成适宜电积要求的硫酸铜溶液。萃取过程的化学平衡为：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。则萃取和反萃取进行的程度受?和?的影响。
（3）电积是将萃取富集后的铜溶液电解沉积出阴极铜。右图为用惰性阳极电积阴极铜的装置图：

①在图示方框中标出电源的正负极。
②写出电积阴极铜的总反应?。
（4）金属铜长期露置于空气中容易生锈，铜锈的主要成分为?，请利用电化学原理画出防止铜腐蚀的装置图。

参考答案：⑴4CuFeS2＋4H＋＋17O2＝4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42＋2H2O(2分)
⑵浸出液的pH(1分) ?反萃取剂的酸度(1分)
⑶①(2分)
②2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)?⑷Cu2(OH)2CO3(2分)
(2分)

本题解析：⑴根据提供信息，该反应为黄铜矿、氧气、硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫酸铁和水。
⑵根据萃取和反萃取的化学平衡，进行的程度受萃取液的pH和反萃取剂的酸度的影响。
⑶电解硫酸铜溶液的反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，阳极产生氧气，与电源正极相连，阴极析出铜，与电源负极相连。
⑶铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，要保护铜不受腐蚀，装入可以让铜作原电池的正极或电解池的阴极，即可分别利用牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阴极保护法防止金属铜腐蚀。

本题难度：一般

5、选择题  铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原
B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O

参考答案：D

本题解析：A．蓄电池放电时，发生的反应是Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O.电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原。正确。B．在Na2SO4溶液中含有的阴离子是OH-、SO42-，由于放电能力：OH->SO42-。所以在电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。正确。C．电解Na2SO4溶液，实质就是电解水，电解后， 由于水减小，原来的饱和溶液中水溶解的溶质不能再溶解，就会溶液中有晶体析出，但是c(Na2SO4)不变。正确。D．在整个闭合回路中电子转移数目相等。在蓄电池中每生成1mol H2O，转移电子1mol.而在电解池中就消耗0.5mol H2O.

本题难度：一般