高考化学知识点总结《原电池原理》试题巩固（2019年最新版）(四) 2019-06-28 20:21:10 【大 中 小】 1、填空题  （13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要           ，形成化学键要         。 （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。 如图甲是将       能转化为      能的装置，负极电极反应式为                   ，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象          ，发生______反应;发生反应时，电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出         g 氢气。 参考答案：（1）吸收能量,释放能量。 （2）化学,电负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应,正极现象产生气泡，发生还原反应,锌片,铜片,2g 本题解析：锌铜原电池反应中，负极失去电子，经导线流向正极，被氧化：Zn-2e-=Zn2+；正极得电子，被还原：2H++2e-=H2↑； 本题难度：一般 2、选择题  某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　） A．能将电能转换成化学能 B．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C．碳棒发生氧化反应 D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 参考答案：A．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A错误； B．电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误； C．碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故C错误； D．该原电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D正确； 故选D． 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是    (    ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：C

本题解析：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成了原电池，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe作负极，Cu作正极，在正极上H+得到电子变为氢气，因此铜片表面出现气泡。正确。B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，实质是电镀。会在阴极铁片表面镀上一层锌。正确。C．把铜片插入三氯化铁溶液中，发生反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2+ CuCl2因此在铜片会逐渐溶解。错误。D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，发生反应Zn+ CuCl2= ZnCl2+Cu，产生的Cu附着在Zn上，构成了Cu、Zn原电池，因而反应速率加快。气泡放出速率加快。正确。
考点：考查关于实验现象的描述的化学反应原理的知识。

本题难度：一般

4、选择题  化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

参考答案：C

本题解析：平衡常数的大小与温度有关系，选项A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，选项B不正确；酸的电离常数越小，说明酸性越弱，因此选项D不正确，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
[? ]
A．Ag
B．Zn(OH)2
C．Ag2O
D．Zn

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学必备知识点《有机化学反..