1、选择题  向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3+
B．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-
C．全部是Al(OH)3
D．全部是AlO2-

参考答案：D

本题解析：明矾的组成为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后：
KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3+ + 2SO42-+12H2O
1mol? 1mol? 2mol
当使SO42-完全沉淀时，应加2mol Ba2+，即2mol Ba(OH)2，而2mol Ba(OH)2可产生4mol OH-。
2SO42-+2Ba2+=2BaSO4↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
可见当SO42-恰好沉淀完全时，Al(OH)3恰好完全消去，变成AlO2-。

本题难度：简单

2、填空题  A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，
反应④的化学方程式为____________________________________.
（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.
（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.

参考答案：（1）Mg；C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O;
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）2C+SiO22CO↑+Si

本题解析：（1）原子序数A是D的2倍，则A的原子序数是偶数；最外层电子数D是A的2倍，则D的最外层电子数是偶数，在短周期的偶数主族中，只有Mg与C符合题意，所以A是Mg，D是C。则B是CO2，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是二氧化氮，F是硝酸。反应④是C与浓硝酸的反应，化学方程式为C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O;
（2）A为常见的金属单质，根据反应流程特点，判断A是铁，F是氯气，D是氢气，则B是盐酸，C是氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）同主族元素之间的置换反应有C与Si，O与S，H与Na，卤族元素之间的置换，代入题目可知C与Si符合题意，则A是C，D是Si，则C是CO，C与CO都与氧气反应生成二氧化碳，所以F是氧气。反应①是制取粗硅的反应，化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si。

本题难度：一般

3、选择题  将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 ：?

A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液
B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液
C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液
D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液

参考答案：D

本题解析：由图，得：先生成沉淀，后沉淀完全溶解，且前后消耗X的物质的量比=1:3。
A、先：3NaOH+ AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl ， 后：NaOH+ Al(OH)3= Na[Al(OH)4]
前后消耗X的物质的量比="3:" 1，故A错误；
B、先：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O ，?后：CaCO3+ CO2+ H2O =Ca(HCO3)2
前后消耗X的物质的量比="1:" 1，故B错误；
C中生成氢氧化铝沉淀，但不会溶解，故C错误；
D、先：HCl+ Na[Al(OH)4]= Al(OH)3↓+ NaCl+H2O，后：3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3 H2O
前后消耗X的物质的量比=1:3,故D正确

本题难度：一般

4、选择题  有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是(? )
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．氨水
D．AgNO3溶液

参考答案：B

本题解析：盐酸加入上述五种溶液中，均无明显现象；AgNO3溶液加入上述五种溶液中，均生成白色沉淀，故A、D两项不行。NaOH溶液加入上述五种溶液中，现象依次为无明显现象、生成白色沉淀、生成白色沉淀且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、生成红褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，故可以鉴别，B项正确。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中，均生成白色沉淀。C项不行。

本题难度：简单

5、选择题  
下列说法正确的是
①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
A．①②③⑤
B．①③④
C．④
D．③④

参考答案：C

本题解析：随着反应的进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应即参加反应的硫酸＜0.45mol①错误；0.5NA个NO和0.5NA个O2反应生成NO2使气体的物质的量减小，②错误；如果溶液中含SO32－（被HNO3氧化为SO42－）会得到同样的现象，③错误；丁达尔现象可以区分溶液（食盐水）和胶体（淀粉溶液），④正确；使Al溶解产生H2的溶液可以是酸溶液（Fe2+、NO3-不能共存）或碱溶液（NH4+、Fe2+不能共存）⑤错误，综上所述C正确。

本题难度：一般