1、选择题  下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙炔的电子式：H：C：：C：H
B．对甲基苯酚的结构简式：
C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
D．乙醇分子的比例模型：

参考答案：A、乙炔分子中碳原子之间形成3对共用电子对，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B、羟基中氧原子与苯环直接相连，对甲基苯酚的结构简式为，故B错误；
C、键线式中用短线表示化学键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：，故C正确；
D、表明乙醇分子中成键情况，是乙醇的球棍模型，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在化合物KAl（SO4）2?12H2O中不存在的化学键是（　　）
A．共价键
B．非极性键
C．极性键
D．离子键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y?的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；
C．氟化氢含有氢键，沸点较高，故C错误；
D．C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
（1）三种元素的名称．B______，D______，F______．
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：______
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：______；只含离子键的化合物的电子式为：______．
（4）E离子的半径______（填“大于”“小于”或“等于”）?F离子的半径；E?和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：______．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式______、______、______．

参考答案：由短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e-和18e-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由8×32=12可知，E为钠，F为铝，
（1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝；
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物为H2O2、H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na2O2、Na2O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na2O2，其电子式为



，只含离子键的化合物为Na2O，其电子式为



，故答案为：



；



；
（4）E、F的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则铝离子的半径小，E?和F元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，发生的离子反应为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：大于；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）BC-电子数为6+7+1=14，N2的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14，C2H2的电子数为6×2+1×2=14，故答案为：N2；CO；C2H2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高

参考答案：D

本题解析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF3分子稳定性高于BCl3，D正确，答案选D。

本题难度：一般