1、选择题  下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，会放出CO2气体
B.20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据二氧化碳的溶解度随温度的变化分析；
B、根据w=计算饱和溶液的质量分数；
C、电解质的强弱与溶解度无关；
D、根据浓度增大，平衡向正方向移动分析；
解答：A、二氧化碳的溶解度随温度的升高二降低，所以室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时，不会放出CO2气体，故A错误；
B、w===25.5%，故B错误；
C、电解质的强弱与溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但属于强电解质，故C错误；
D、因为空气溶入水的不仅有氧气，还有二氧化碳等其他气体，而换成纯氧，氧气浓度变大，促进氧气的溶解，所以溶入的氧气质量也增加，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及溶解度、质量分数、电解质以及平衡移动问题，本题易错点为D项，注意基础知识的积累．

本题难度：简单

2、选择题  100ml?0.1mol/L?Na2SO4溶液和100ml?0.1mol/L?BaCl2溶液混合后，Na+浓度约为
A.0.2mol/L
B.0.05mol/L
C.0.1mol/L
D.不能确定

参考答案：C

本题解析：分析：Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L，混合后溶液的体积约为两溶液之和，根据稀释定律，混合前后钠离子的物质的量不变，据此计算混合后钠离子的浓度．
解答：0.1mol/L?Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L．
混合后溶液的体积约为两溶液之和为100ml+100ml=200ml．
令混合后钠离子的浓度为c，根据稀释定律，混合前后钠离子的物质的量不变，则：
100ml×0.2mol/L=200ml×c．
解得：c=0.1mol/L．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，可以利用定义式计算，注意基础知识的掌握．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中和乙酸一定不反应的是
A.Ba(OH)2
B.CaCO3
C.Na2SO4
D.CH3CH2OH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.2∶3

参考答案：D

本题解析：设二者分别为ACO3和A(HCO3)2的物质的量分别为a mol和b mol。由题意知，可推出a/b=2:3

本题难度：一般

5、选择题  在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2CO3
D.Na2O2

参考答案：C

本题解析：分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．
解答：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：
4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O．
故选：C．
点评：金属钠暴露在空气中发生的现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．

本题难度：困难