1、填空题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
| 相?关?信?息
|
X
| X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐
|
Y
| 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
|
Z
| Z的一种核素质量数为27，中子数为14
|
W
| 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
|
?
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基态原子的核外电子排布式为____?____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____?。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式?。
（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)?△H =" -337.2" KJ/mol? 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)?△H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是?。
2、选择题 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（?）
A．原子数
B．体积
C．电子数
D．质量
3、填空题 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
|
原子半径/nm
| 0.16
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
|
主要化合价
| ＋2
| ＋3
| ＋6，－2
| ＋2
| －2
|
?
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
4、填空题 （6分）短周期元素ABCD原子序数依次增大。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是?。
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为?（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为?。
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC
反应的化学方程式为
?。
5、选择题 下列说法正确的是(? )
A．第ⅠA族元素都是碱金属元素
B．第ⅦA族元素都是卤族元素
C．氟元素在第ⅦA族，最高正化合价为+7，因此氟的最高价氧化物的分子式为F2O7
D．最外层有两个电子的元素在第ⅡA族
考试问吧
