3、选择题  根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（　　）
A．①②④
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤

4、选择题  叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是
A．NaN3中含有离子键
B．1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2
C．当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.02×1022
D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

5、填空题  卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。

（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。