1、填空题  多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g)?ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g)?ΔH2＝－189 kJ·mol－1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为__________________________________。
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。
(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。

2、选择题  为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）

3、选择题  下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（?）
A．金属钠
B．溴水
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液

4、填空题  要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从(I)中选择适宜的试剂，从(Ⅱ)中选择分离提纯的方法，把序号填入表中。
(I)试剂：a．NaCl固体．b．NaOH溶液；c．生石灰； d．Na2CO3溶液；e．水；f．浓溴水；g．KMnO4?溶液(H+)
(Ⅱ)方法：A．过滤；B．萃取；C．蒸馏；D．分液；E．盐析； F．分馏。

5、选择题  下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A.将40 gNaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 gSO3溶于水并配成1 L溶液
C.将0.5 mol·L-1NaNO3溶液100 mL蒸发50 gH2O所得的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液