1、填空题   （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。 阳离子 Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子 CO32－、Cl－、OH－、SO42－ 已知： ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色； ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 请填写下列空白： (1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。 (2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中=     。 (3)常温下，0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                              。 参考答案：（10分）(1)Na2CO3    NH4Cl    Ba(OH)2    Na2SO4(每空1分) (2)10－6(2分)    (3)3 : 2(2分) (4)c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)(2分) 本题解析：①A、C溶液的pH均大于7，可能有OH-和CO ，CO水解呈碱性。又因为A中水电离程度比纯水大，故发生水解，焰色呈黄色，有Na+存在，A为Na2CO3，②另一能水解的离子为NH 在B中， B、C相遇有刺激性气味气体，为氨气，故C中有氢氧根；③C和D相遇产生白色沉淀，在上述离子中只有BaCO3和BaSO4，阴离子互不重复，故为D为Na2SO4，C为Ba(OH)2，B为NH4Cl。 本题难度：困难 2、选择题  25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，
A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，因为c（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，A错误；B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，B错误；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），C错误；D．相同温度下，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H+）均为10-11mol/L，D正确；选D。
考点：考查弱电解质的电离与溶液的PH值。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）醋酸是一种常见的弱酸。
（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为
           mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

参考答案：(1) 1.3×10-3 （1分）；
="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（3分）
(2) ①Ⅰ、温度（1分） 　II、不同浓度   （1分）  d. 298　（2分） 0.20（2分）  
②见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）
（3） Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81 kJ/mol.（2分）

本题解析： （1）某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，CH3COOH  CH3COO-+ H+；c(H+)=" 1.3×" 10-3mol/L ，则此时c(CH3COO-)= c(H+)=1.3×10-3mol/L；此时醋酸的电离平衡常数="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（2）①Ⅰ、反应的其他条件相同，而温度不同，因此实验a和b是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；II．实验a和c的温度相同we盐酸的浓度不相同，因此实验a和c是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响；III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的反应温度是298，盐酸与醋酸的浓度0.20mol/L；②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，则在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线如下图，。（3）②＋③－①，整理可得：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81 kJ/mol。
考点：考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、影响速率的各种因素的图像法表示、盖斯定律的应用、热化学 的书写的知识。

本题难度：困难

4、选择题  pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
A．电离平衡常数HA＞HB
B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB