1、填空题  （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

2、选择题  不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．醋酸钠溶液显碱性
B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003
C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1

3、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-