1、选择题  时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

2、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (? )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

3、选择题  下列说法中正确的是? (　　)
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

4、选择题  同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（　　）
A．体积比为1：1
B．体积比为11：16
C．密度比为11：16
D．分子个数之比为16：11

5、填空题  （1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）______；
所含原子数由多到少的顺序是______；密度由大到小的顺序是______．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）______；
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为______，物质的量浓度为______．