1、选择题  时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

参考答案：
①从方程式可看出，I-浓度不变；
②从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
③从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
④从方程式可看出，I-浓度不变；
⑤从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3-～3I2～6I-～6IO3-～18I2～36S2SO32-～36I-，
? 1? 3? 6?6? 18? 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (? )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

参考答案：B

本题解析：由电荷守恒：1.5mol×1＋0.5mol×2=1.5mol×1＋n(SO42-)×2, n(SO42-)=0.5mol，选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是? (　　)
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

参考答案：A

本题解析：由于气体分子之间的距离远远大于气体分子直径大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，A正确，B不正确；只要气体分子的物质的量相等，其分子数就是相等的，和体积并无直接的关系，C不正确；气体的摩尔体积和温度、压强有关系，且只有在标准状况下，摩尔体积才是22.4L/mol，因此选项D不正确，答案选A。
点评：本题容易错选D，这是由于没有考虑到气体的体积受温度和压强的影响，因此摩尔体积不是不变的，而是随外界条件的变化而改变。

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（　　）
A．体积比为1：1
B．体积比为11：16
C．密度比为11：16
D．分子个数之比为16：11

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）______；
所含原子数由多到少的顺序是______；密度由大到小的顺序是______．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）______；
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为______，物质的量浓度为______．

参考答案：（1）根据n=计算物质的量，混合气体中N2和NO的物质的量之比为1530=1：1，
设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol，根据N=n×NA，氮原子和氧原子的个数比为3：1，
该混合气体的平均摩尔质量为：M平均=m总n总=1mol×28g/mol+1mol×30g/mol2mol=29g/mol．
故答案为：1：1；3：1；29g/mol；
（2）根据同温同压下，物质的量与体积呈正比，气体的物质的量越多，气体的体积就越大，同温同压下，五种气体的质量相同，根据n=mM计算物质的量，
由计算公式可以看出，质量相同时，物质的量与气体的摩尔质量呈反比，即摩尔质量越大，物质的量越小，
又知：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2的摩尔质量由大到小的顺序为：⑤SO2、①CO2、③O2、④CH4、②H2，
所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤；
设气体的质量都是1g，则①CO2含有的原子的个数为344NA，②H2含有的原子的个数为12NA，③O2含有的原子的个数为132NA，④CH4含有的原子的个数为116NA，⑤SO2含有的原子的个数为164NA，
所以所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤；
根据可知：密度与摩尔质量呈正比，所以，密度由大到小的顺序是⑤①③④②，
故答案为：②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②；
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则n（Al3+）=，n（SO42-）=a27×32mol，
取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是：a18mol×14V×10-3L=a72V×103mol/L，故答案为：125a9V；
故答案为：125a9V；
（4）标准状况下将224LHCl的物质的量为：n（HCl）=224L22.4L/mol=10mol，则m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液的质量为：365g+1000g=1365g，
所以溶液的质量分数为：365g1365g×100%=26.74%，
溶液的体积为：1365g1.1g/ml=1240.9ml，即1.2409L，
所以，溶液的物质的量浓度为10mol1.2409L=8.06mol/L，
故答案为：26.74%，8.06mol/L

本题解析：

本题难度：简单