1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1?L?0.1?mol/L?Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1?NA
B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C.125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D.0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、溶液中存在碳酸分子；
B、不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量；
C、浓硫酸不会完全反应；
D、根据不再量的氯气计算，转移电子是2mol．
解答：A、由于溶液中存在碳酸分子，应该是碳酸分子数、CO32-和HCO3-总数为0.1 NA，故A错误；
B、由于不是标准状况下，无法求算氢气的物质的量，故B错误；
C、由于浓硫酸不会完全反应，125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA，故C正确；
D、由于氯气不足，转移的电子物质的量是0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应，本题难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
[? ]
A．常温下，4．48L N2和O2的混合气体所含原子数为0．4NA
B．常温下，1．0L 1．0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NA
D．0．1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0．2NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是     ，在同温同压下的体积之比是    ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为    ，所含O原子的物质的量之比为       ．

参考答案：6：11；3：4；1：1；2：3．

本题解析： n（O2）==0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3，
考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．.

本题难度：一般

4、选择题  已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
[? ]
A.b/28a　　　　　　　　　
B.a/28b
C.28b/a?
D.28a/b

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．常温常压下，4gD216O中所含中子数为2NA
B．78g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为2NA
C．25℃时，1.0L?pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到2NA个电子，则阳极质量减少64g

参考答案：A、4gD216O中物质的量=4g20g/mol=0.2mol，中子数=0.2mol×[（2-1）×2+16-8]×NA=2NA，故A正确；
B、78g Na2O2物质的量为1mol，与水充分反应，过氧化钠与水反应是自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价；转移的电子数为NA，故B错误；
C、1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中水溶液中水存在电离生成氢氧根离子，含有的OH-数目大于0.2NA，故C错误；
D、电解精炼铜时，若阴极得到2NA个电子，阳极失去2NA个电子，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍等金属，则阳极质量减少不是铜的质量，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单