参考答案：氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线C符合导电性的变化趋势，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-

参考答案：A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性的离子反应为A1O2-+4H+=Al3++2H2O，故B正确；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故C错误；
D．Cl2与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是?；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，?X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
A．NaOH?B．NH3·H2O? C．CuO? D．CuSO4?
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出?
制备CuCl的离子方程式：?。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→?、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是?。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是?。
（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)??CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色?绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是?（填序号）。
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色?B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色?D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

参考答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；C D；
（3）SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+；
（4）①dehifgb；通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽；②产生大量棕黄色的烟；（5）ABC

本题解析：（1）操作①是过滤。所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Cu与Cl2反应得到CuCl2，杂质也与氯气反应得到金属氯化物。CuCl2是强酸弱碱盐，容易水解，为了抑制氯化铜、氯化铁水解溶解固体在稀盐酸的环境中。溶液1的主要成分是CuCl2，若加试剂X用于调节pH以除去杂质，?X应该是含有Cu2+的物质。选项为CD。（3）根据题意结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得方程式：SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+；（4）①要经过制取气体、除去杂质、气体干燥、发生反应、尾气处理等实验步骤。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d→e→h→i→f→g→b。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽再进行实验，否则Cu会被氧化为CuO；②在大试管发生反应：Cu+ Cl2CuCl2，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色的烟；（5）A．将Y稀释，即加入水，若存在上述平衡，则增大了水的浓度，平衡逆向移动，产生更多的蓝色的Cu(H2O)42+(aq)。正确。?B．在Y中加入CuCl2晶体，即增大了c(Cl-)的浓度，平衡正向移动，绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大。溶液变为绿色。正确。C．在Y中加入NaCl固体，c(Cl-)的浓度增大，平衡正向移动，绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大，溶液变为绿色。正确。D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失，这与是哪种结合方式无关。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中正确的是
A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓
B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+= 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O
D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

参考答案：B

本题解析：A、电解氯化铜溶液时，得到的是铜单质和氯气，错误；B、正确；C、得失电子不相等，错误；D、溶液中不会含有三价铁离子，因为三价铁离子被碘离子还原了，错误。

本题难度：一般