1、填空题  工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
?（1）两极发生反应的电极反应式：阴极：______________ 。阳极：______________ 。
?（2）写出Cr2O72-变为Cr3+离子方程式：_______________________ 。?
?（3）废水由酸性变为碱性的原因是_____________________________ 。
?（4）________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_________________ 。

参考答案：

（1）Fe―2e-＝Fe2+；2H+＋2e-＝H2↑
（2）Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ ＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（3）H+不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72-与Fe2+的反应也在消耗H+，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3+＋3OH-＝Cr(OH)3↓, Fe3+＋OH-＝Fe(OH)3↓
（4）不能；若改用石墨电极，阴极产物为Cl2，而不是Fe2+，没有Fe2+的还原作用， Cr2O72-就不能变为Cr3+，也就不能转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  室温下，在U形管里用A、B两根惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近产生无色无味的气体，则B电极是______极，它与电源的______极相连接，B电极发生的电极反应式是______．电解时______电极附近先变红（填A或B电极），电解后溶液的pH______（填升高、降低或不变）．电解饱和食盐水总反应的离子方程式是______．

参考答案：惰性电极电解饱和食盐水，A极附近产生无色无味的气体，该气体为氢气，则A为阴极，所以B为阳极，与电源正极相连，阳极上氯离子放电，阳极反应为2Cl--2e=Cl2↑，阴极氢离子放电，则阴极显碱性，溶液的pH升高，发生的总离子反应为2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案：阳；正；2Cl--2e=Cl2↑；A；升高；2Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是
[? ]
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害。有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。下列判断错误的是
A．推销商做实验时，用铁棒作阳极
B．电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同
C．铝棒电极发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋
D．电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物

参考答案：C

本题解析：生成红褐色或灰绿色的絮状物，说明应该是铁的化合物生成，所以铁一定是阳极，失去电子，铝是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，从而破坏阴极周围水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，从而生成铁的氢氧化物，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
点评：该题的突破点是根据“生成红褐色或灰绿色的絮状物”这一实验现象得出铁做阳极，然后再进行应该判断即可。

本题难度：一般

5、选择题  现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是（　　）
A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸
B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸
D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气