1、选择题 某工厂生产Cu和Zn的主要反应为:
①2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
[? ]
A.①中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
B.①中每生成11.2 L气体(标准状况)转移3 mol电子
C.②中阳极的电极反应式为:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
D.由反应②可知,在相同条件下的氧化性强弱顺序为:Zn2+>Mn2+>H+
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 2011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应:2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4,下列说法中不正确的是
A 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 ?B.KIO3和NaCl都是强电解质
C.KIO3作氧化剂被还原?D.生成1mo1 KI时,转移6 mo1电子
参考答案:A
本题解析: A 23Na的质子数是11,中子数是12;而37Cl质子数是17,中子数是20.因此23Na37Cl中质子数和中子数之比是(11+17):(12+20)=7:8。错误。B.KIO3和NaCl都是盐。属于强电解质。正确。C.在该反应中KIO3中的I元素的原子获得电子变为-1价的I-,作氧化剂被还原。正确。D.在反应方程式中I的化合价变化了6价,所以每生成1mo1 KI时,转移6 mo1电子。正确。
本题难度:简单
3、选择题 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137(55137Cs)向外界泄漏.下列相关说法错误的是( )
A.每个55137Cs原子中有82个中子
B.CsOH的碱性比KOH强
C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐
D.I?比F?还原性强
参考答案:A.55137Cs原子中质量数是137,质子数是55,中子数=质量数-质子数=137-55=82,故A正确;
B.在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强,金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强,故B正确;
C.碘最外层有7个电子,最高正价为+7价,KIO3中碘的化合价为+5,故C错误;
D.卤素单质的氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2,所以离子的还原性顺序为:F-<Cl-<Br-<I-,故D正确.
故选B.
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是?,只有还原性的是?,既有氧化性又有还原性的是?。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是?。
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是?。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的?作氧化剂。
参考答案:(1)Fe3+、Mg2+、H+ I-、S2- Fe2+、S (2)②
(3)KMnO4 FeCl3
本题解析:(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素-3价与+2价之间应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以②式不能实现。(3)由①知氧化性:FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+,由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及
I-,FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
本题难度:一般
5、选择题 已知2FeCl3?+?2KI?=?2FeCl2?+?2KCl?+?I2,H2S?+?I2?=?2HI?+?S,下列叙述正确的是
[? ]
A.?氧化性:Fe3+>I2>S?
B.?氧化性:I2>S>Fe3+
C.?还原性:Fe2+>I->H2S?
D.?还原性:Fe2+>H2S>I-
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般