1、推断题 由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图3中其他生成物未列出）
（1）无色溶液（F）中，一定含有的溶质的化学式为______________。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式______________。
（3）A、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________，写出其反应的离子方程式_________。
（4）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________。
参考答案：(1)Na2CO3
(2)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
(3)有白色胶状沉淀产生；3AlO2-+Al3+ +6H2O==4Al(OH)3↓
(4)Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题
小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+Cl2
2NaCl ? ? (2)2Mg+CO22MgO+C．由此形成以下几点认识：①工业上常用反应（1）生产食盐?②使用CO2灭火应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与，其中有关认识正确的是（ ）
A．①②
B．②③
C．①③
D．只有②
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题
（1）实验中观察到的现象是
①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③_______________________。
（2）产生上述现象的原因是_______________________
（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量______________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
参考答案：（1）③烧杯中液体放出气泡的速率加快
（2）镁与稀盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快
（3）小于
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．合金的性质等于各成分金属的性质之和
B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火
D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为______；
II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H2=242kJ?mol-1
Mg（s）+O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为______；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol?e-，则此反应的离子方程式为______；
（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释______；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度/℃
加入EDTA质量/g
加入保险粉质量/g
W（Fe）/（10-4g）
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
|
（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
参考答案：（1）氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1 ①
H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H2=242kJ?mol-1②
Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1③
方程式③+②-①得：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol，
故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
（3）每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol?e-，所以S2O42-被氧化为硫酸根离子，氢氧化铁被还原为氢氧化亚铁，发生的离子方程式为：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
?故答案为：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O；
（4）Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．
故答案为：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入 EDTA时，EDTA将结合
Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解；
（5）观察实验2、3知，其它条件相同时，温度不同，铁含量相同，采取低温能抑制氢氧化镁的溶解，所以采用低温较好．
观察实验3、4知，其它条件相同时，EDTA质量越大，含铁量越低，所以选取EDTA质量为0.10g．
观察实验1、2知，其它条件相同时，保险粉质量越大，含铁量越低，所以选取保险粉质量为0.10g
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
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