高中化学知识点归纳《综合实验方案的设计与评价》答题技巧（2019年最新版）(六) 2019-06-28 20:36:34 【大 中 小】 1、选择题  下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是 [? ] A．装置①可用于制取少量的蒸馏水 B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸 C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量CO2 D．装置④b口进气可收集Cl2 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．?下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　） A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．锌和稀硫酸 D．碳酸钙和稀盐酸 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  右图装置可用于（　　） A．加热NaHCO3制CO2 B．用Cu与稀HNO3反应制NO C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D．实验室用KMnO4制氧气

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题．

（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，烧瓶中的实验现象为______．
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：H2SO3＞H2CO3），若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为______、______、______．能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______．
（3）验证SO2的氧化性、还原性．若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接．
①则证明SO2有氧化性的实验现象是______，反应方程式为：______．
②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为______，其实验现象为______，反应原理为______．

参考答案：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，由于有气体二氧化硫生成，故在铜表面有气泡冒出，由于浓硫酸具有氧化性，可能有氧化铜生成，铜片变黑色，浓硫酸具有吸水性，生成的无水硫酸铜呈白色，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成；
（2）装置A的作用是除去二氧化硫，装置B的作用是产生二氧化碳，可用碳酸钠或碳酸氢钠，装置C的作用是除去二氧化硫，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，可防止干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，装置D的作用是证明碳酸酸性比硅酸强，选择可溶性硅酸盐，如硅酸钠溶液；利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强原理，故看到的现象为C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀；
故答案为：Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液；KMnO4 溶液；Na2SiO3溶液；C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀；
（3）①H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，二氧化硫的化合价降低作为氧化剂，具有氧化性，所以看到淡黄色浑浊出现，
反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：H2S溶液中有浅黄色混浊出现； 2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
②要证明二氧化硫具有还原性，可把二氧化硫氧化成硫酸，通过检验硫酸根离子来证明，故可把二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，滴加氯水或高锰酸钾或过氧化氢等氧化剂把二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，涉及方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，
故答案为：通入氯气（或加入氯水或加入过氧化氢溶液，或高锰酸钾溶液等氧化剂）；白色沉定生成；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A．A是实验室制氧气装置
B．B是收集CO2气体的装置
C．C是检查装置的气密性
D．D是分离酒精和水的装置

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

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