1、选择题  向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO2，反应中氧化过程为：SO2+2H2O—2e－→SO42－+4H+；
向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e－ →2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是
A．ClO2
B．NaClO4
C．HClO
D．NaClO

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：?。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：?。
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有?；
假设3：该臭味气体含有?。
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

参考答案：（1）Ca+O2＝CaO2（1分）3Ca+N2＝Ca3 N2（1分）2Ca+CO2＝2CaO+C （1分）；
（2）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2 +O2↑（2分）Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑（2分）；
（3）假设2：该臭味气体只有O?3（1分）；
假设3：该臭味气体含有O?3和NH3（1分）；
实?验?操?作
预 期 现 象 与 结 论
取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；
另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生气体通入淀粉—KI溶液中； （2分）
?若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉—KI溶液不变色?则假设1成立；
若?红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉—KI溶液变蓝色， 则假设2成立；
若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉—KI溶液变蓝色，则假设3成立；（3分）

本题解析：（1）Mg在空气中燃烧，可与O2、N2、CO2反应，所以Ca也能与O2、N2、CO2反应，进而写出化学方程式。
（2）CaO2类比Na2O2，写出CaO2与H2O的化学方程式：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2 +O2↑；Ca3N2与H2O发生水解反应，生成Ca(OH)2与NH3：Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑。
（3）根据题目所给信息：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3，可推出假设2为：该臭味气体只有O?3，假设3为：该臭味气体含有O?3和NH3；根据NH3溶于水显碱性，可用湿润的红色湿润试纸检验是否含NH3，利用O3具有强氧化性，可用淀粉-KI溶液检验是否含O3。

本题难度：困难

3、选择题  有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(? )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B．还原产物为
C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

参考答案：A

本题解析：分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2+、和H+，生成物应为Fe3+、和H2O。运用得失电子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，氧化剂与还原剂Fe2＋的物质的量之比为1∶8，A项错误；氧化剂被还原得到还原产物，B项正确；若有1 mol参加还原反应，则转移8 mol e－，C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，设计为原电池则为负极反应，D项正确

本题难度：一般

4、填空题  (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋     ＋H2SO4—→      ＋      ＋      ＋      ＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是       ；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
       KBrO3＋       ＋       H2SO4—→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为       。

参考答案：(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr
(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol

本题解析：(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4—→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。
(2)①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4=8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，
则16KI ～ 16e－ ～ 8I2
10        y
解得y＝5 mol。

本题难度：一般

5、选择题  一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，?测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是
A．反应后溶液中无硝酸亚铁
B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol
C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

参考答案：B

本题解析：由信息知道反应后硝酸剩余，所以反应后溶液中无硝酸亚铁，A正确；反应前硝酸的物质的量="3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol." 反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol,所以B错误；反应后溶液中n(NO3－)=" 3×2.8/56+0.01=0.16mol," c(NO3－)=1.6mol,C正确；原硝酸能溶解的Fe的最大质量为 0.21mol×3/8×56= 4.41g，故 能再溶解的Fe的质量为4.41g-2.8g=1.61g故D正确（ 3 Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2 NO↑+4H2O （稀硝酸不足）。

本题难度：一般