1、选择题  一定物质的量SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为可能为
[? ]
A．1:1　　?
B．1:2　　?
C．3:5　　　　?
D．2:1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于

A．金属的化合价高低　　　
B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱
D．金属在地壳中的含量多少

参考答案：B

本题解析：Al、Fe、Cu中，Cu的化学性质最不活泼，自然界中存在单质Cu，冶炼比较容易，所以最早被人类发现；Al的化学性质最活泼，所以冶炼程度较难，最晚被人类利用，所以之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小，答案选B。

本题难度：简单

3、计算题  在900℃的空气中合成出一种含镧、钙和锰 (摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以 +2、+3、+4 或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：
⑴ 准确移取25.00 mL 0.05301 mol·L－1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，微热至60~70oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO4溶液的浓度。
⑵ 准确称取0.4460 g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 mL上述草酸钠溶液和30 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，在60~70oC下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。已知La的原子量为138.9。

参考答案：⑴2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
KMnO4溶液浓度：?=" 0.01910" （mol·L-1）
⑵根据：化合物中金属离子摩尔比为 La : Ca : Mn =" 2" : 2 : 1，镧和钙的氧化态分别为+3和+2，锰的氧化态为 +2 ~ +4，初步判断
复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO6+x, 其中x = 0~1。
滴定情况：
加入C2O42－总量：25.00 mL ×0.05301 mol·L－1=" 1.3253" mmol
样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.02 mL ×0.01910 mol·L－1 =" 0.1914" mmol
样品溶解后剩余C2O42－量:? 0.1914 mmol ×=" 0.4785" mmol
样品溶解过程所消耗的C2O42－量: 1.3253 mmol －0.4785 mmol =" 0.8468" mmol
在溶样过程中，C2O42－变为CO2给出电子：
2 × 0.8468 mmol =" 1.694" mmol
有两种求解x的方法：
（1）方程法：
复合氧化物(La2Ca2MnO6+x)样品的物质的量为：
0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g·mol-1]
La2Ca2MnO6+x中，锰的价态为: [2 ×(6+x) -2 ×3 -2×2] = (2+2x)
溶样过程中锰的价态变化为： (2+2 x- 2) =" 2" x??
锰得电子数与C2O42－给电子数相等：
2 x× 0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g·mol-1] =" 2" ×0.8468 ? 10-3 mol
x =" 1.012" ≈1?
（2）尝试法
因为溶样过程消耗了相当量的C2O42-，可见锰的价态肯定不会是+2价。若设锰的价态为+3价，相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO6.5, 此化学式式量为516.9 g·mol-1, 称取样品的物质的量为：
0.4460 g / (516.9 g·mol-1) =" 8.628" ×10-4 mol
在溶样过程中锰的价态变化为
1.689× 10-3 mol / (8. 628×10-4 mol) =" 1.96"
锰在复合氧化物中的价态为：? 2 + 1.96 =" 3.96?"
3.96与3差别很大，+3价假设不成立；?
而结果提示Mn更接近于+4价。?
若设Mn为+4价, 相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO7, 此化学式式量为524.9 g·mol-1。
锰在复合氧化物中的价态为：2 + 2 × 0.8468 ×10-3 / (0.4460 / 524.9) =" 3.99" ≈ 4?
假设与结果吻合，可见在复合氧化物中，Mn为+4价。?
该复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO7
溶样过程的反应方程式为：
La2Ca2MnO7 + C2O42- + 14H+ = 2La3+ + 2Ca2+ + Mn2+ + 2CO2 + 7H2O

本题解析：⑴此过程为标准溶液的标定，根据关系式5C2O42－～2MnO4－，用C2O42-标准溶液标定出MnO4-的浓度。
⑵该分析过程属于容量分析的返滴定类型，用KMnO4滴定过量的C2O42-。根据电子得失守恒关系，可列出下式
Mn元素得失电子数＋5×n(MnO4-)=2×n(C2O42-)
求得Mn元素得失电子的物质的量为1.694 mmol
设复合氧化物的通式（La2Ca2MnO6+x），求得氧化物中Mn的物质的量，进而求得滴定过程中锰元素氧化数的变化，最终确定氧化物中锰的氧化数。

本题难度：一般

4、实验题  用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

　回答下列问题：　
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降? 　
______________________________________________。　
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?
______________________________________________。　
（3）从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取CO2 　
②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢　　
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气

?（4）食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由。
_________________________________________________

参考答案：（1）关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气
（3）

气体名称

离子方程式

收集方法

检验方法

二氧化碳

通入澄清石灰水

硫化氢

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 ___C+__K2Cr2O7+__H2SO4(稀)__CO2+___K2SO4+__ Cr2(SO4)3+____
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是______________，氧化产物是______________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______（填选项编号）。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

参考答案：(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(2)K2Cr2O7；CO2
(3)A

本题解析：

本题难度：一般