参考答案：C

本题解析：混合前，若pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14，则，c(H＋)＝c(OH－)，CH3COOH为弱电解质，部分电离，c(CH3COOH)比c(NaOH)大得多，混合后不会呈中性而是呈酸性，故A不正确，C正确；混合后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B、D不正确。

本题难度：一般

3、选择题  能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸；②醋酸钠溶液呈碱性；③可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

现维持25℃，下列有关说法正确的是
[? ]
A．NaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32-)
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

参考答案：C

本题解析：A。在①点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(CH3COOH)= c(NaCl)=c(Cl-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl-)=c(CH3COOH) >c(H+)=c(OH-) .错误。B.在②所示的溶液中,发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到的溶液中n(NaCl)= n(CH3COOH)= n(CH3COONa)。.因为此溶液显酸性，所以CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。因此，c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH).错误。C.在点③所示的溶液中，恰好完全发生反应CH3COONa + HCl=CH3COOH+NaCl，得到的是CH3COOH与NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，发生电离作用，所以c(Na+)>c(CH3COOH)，在溶液中除了存在酸的电离，还存在水的电离作用，因此c(H+)> c(CH3COO-)，但是酸或水的电离作用是微弱的，所以c(CH3COOH) > c(H+)。所以在溶液中的离子的浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)。正确。D.在整个过程中，根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3CO-)，根据物料守恒可得c(Na+)= c(CH3CO-)+ c(CH3COOH)。错误。

本题难度：一般