1、选择题  下物质分类组合正确的是

参考答案：A

本题解析：根据电解质是在水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，包括强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，包括弱酸、弱碱和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等；A、HCl在水中能完全电离，所以是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；NH3是非电解质，故A正确；B、FeCl3在水中能完全电离，所以是强电解质；CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水中溶解的部分能完全电离，所以属于强电解质；H2O是弱电解质，故C错误；D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；Ba（OH）2在水中能完全电离，所以属于强电解质；C2H5OH是非电解质，故D错误；故选：A。

本题难度：简单

2、选择题  物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入5g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
[ ? ]
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率慢
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是? (? )
A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

参考答案：C

本题解析：0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积，二者前后完全反应，混合溶液的pH=8(25℃)，说明生成物NaX水解显碱性，则HX为弱酸。A、混合溶液中的OH?都是由水电离出的，所以c(OH一)=1×10-6mol·L-1，错误；B、混合溶液的体积为HX溶液和NaOH溶液的体积和，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．1 mol·L-，错误；C、X -发生水解反应：X -+H2O HX+OH?，c（HX）=C(OH?)-c（H+）= 1×10-6mol·L-1—1×10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1，c(Na+)一c(X一)=c（HX）=9.9×10-7mol·L-1，正确；D、pH=8，则c（H+）= 1×10-8mol，错误。

本题难度：一般

4、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L?HCN恰好与10mL?1mol/L?NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

参考答案：A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；
B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加水
D．升温

参考答案：D

本题解析：A、通入HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B、加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C、加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D、升温，平衡右移，RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，正确。。

本题难度：一般