1、选择题 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
[? ]
A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L
B．甲酸以任何比与水互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强
2、填空题 （1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
| 电解质 | HF | CH3COOH | HNO2 | NH3?H2O
电离平衡常数K
3.53×10-4
1.76×10-5
4.6×10-4
1.77×10-5
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浓度均为0.1mol?L-1的下列5种溶液：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③NaNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl-
浓度/mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
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根据表中数据计算试样的pH=______．
（3）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是______（用编号填写）
A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T1＜T2
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：
①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为______．
3、选择题 pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )。
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
4、选择题 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
5、选择题 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
[? ]
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
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