1、选择题  甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
[? ]
A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L
B．甲酸以任何比与水互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：

参考答案：（1）水解呈碱性的有②CH3COONa　③NaNO2，酸的Ka越大，酸越强，对应盐水解程度越小，其PH越小，则pH：②＞③；
水解呈酸性的有：⑤NH4Cl；
水解呈中性有：①CH3COONH4，醋酸和NH3?H2O的电离常数基本相当，所以CH3COONH4水解显中性；
酸有：④HF，
由于水解程度较小，所以水解产生的氢离子浓度小于电离产生的氢离子浓度；所以溶液pH值由小到大的顺序是④⑤①③②；
故答案为：④⑤①③②；
（2）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol?L-1，pH值为4，
故答案为：4；
（3）A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH-）=Kw，故A正确；
B．AB连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变大，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，B点Kw大于A点，所以T1＜T2，故C正确；
D．AB连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在AB连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在AB连线的下方，c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故答案为：AC；
（4）①由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；
②反应后溶液的溶质为KHSO3，又KHSO3溶液呈酸性，则HSO3-的电离大于其水解，电离生成SO32-离子，水解生成H2SO3，则c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故答案为：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

参考答案：C

本题解析：由图可知pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH的变化x更大，所以可知碱性强弱关系为：；y一定是弱碱；所以
A错，由于稀释后x溶液的PH更小，所以稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度大；B错，若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH小，C正确；D错，完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)＜V(y)；

本题难度：一般

4、选择题  对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
[? ]
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般