1、选择题  用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
A．生成Cu的物质的量是0.1 mol
B．转移电子的物质的量是0.2 mol
C．随着电解的进行溶液的pH减小
D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

参考答案：B

本题解析：加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前，说明电解CuSO4溶液后，继续电解H2SO4溶液。A、根据Cu元素守恒，生成Cu的物质的量是0.1 mol，正确；B、加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前，说明电解了0.1mol的CuSO4和0.1mol的H2O，转移电子的物质的量为0.4mol，错误；C、电解CuSO4溶液时生成H2SO4，电解H2SO4溶液，实质电解水，H2SO4浓度增大，pH减小，正确；D、电解CuSO4溶液和H2SO4溶液，阳极反应都是：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑，正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①②③④

参考答案：①活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，金属钠属于活泼金属，应该采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故错误；
②铝热反应也属于置换反应，有单质的参加和生成，所以有电子的转移，为氧化还原反应，故正确；
③从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故正确；
④二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃烧时能产生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH  (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

参考答案：（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）d（2分）；3.2 ≤  pH ＜ 5.2  (或：约为4) （2分）
（3）（2分）；   （2分）
（4）O2­（或氧气）（1分）；       [Zn(OH)4]2－＋2e－="Zn" ＋ 4OH－（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中

本题解析：（1）双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O。
（2）由于不能引入杂质，因 此X不能选择硫酸锌，答案爱信d；调节pH的目的是沉淀铁离子，而保留锌离子，所以pH应调整到3.2≤pH＜5.2；
（3）2分子2－羟基丙酸分子酯化反应生成丙交酯，结构简式为；2－羟基丙酸分子中羟基和羧基，发生缩聚反应生成聚乳酸，结构简式为。
（4）以石墨作电极电解时，阳极是溶液中的氢氧根离子放电，产生的气体为O2­；阴极得到电子，电极反应式为[Zn(OH)4]2－＋2e－="Zn" ＋ 4OH－；
（5）由于氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而能溶于酸溶液中，所以炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

本题难度：困难

4、选择题  如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

? [? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率
B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室