高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》典型例题(十) 2019-06-28 20:39:20 【大 中 小】 1、选择题  下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存 B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－) 参考答案：C 本题解析：A、亚铁离子在氢离子存在下，被硝酸根离子氧化成铁离子，所以不能大量存在，不选A；B离子方程式不遵循电荷守恒，不选B；C、溶液中亚铁离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，正确，选C；D、由于铵根离子水解，所以硫酸根离子浓度大于铵根离子浓度，亚铁离子也水解，使溶液显酸性，所以错误，不选D。 考点：离子共存，离子反应 本题难度：困难 2、选择题  0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是： A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-) B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1 C．C(CN-)＞C(HCN) D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

参考答案：D

本题解析：设以100L等体积混合，即；溶合后，根据电荷守恒得，因C(CN-)＜C(Na＋)，得，即混合溶液显碱性，以CN—的水解为主；所以
A错，正确为C(Na＋)＞C(CN-)＞C(OH-)＞C( H＋)；B错，C(HCN)+C (CN-)=0.02mol·L-1；C错，正确关系为C(HCN)＞C(CN-)；D正确，电荷守恒；

本题难度：困难

3、选择题  将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是
A．c(HCN) ＞c(CN—)
B．c(Na+)＞c(CN—)
C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)
D．c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L

参考答案：C

本题解析：
将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则
A．等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故A正确；
B．溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-），故B正确；
C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），故C不正确；
D．将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol?L-1，故D正确。
考点：溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用，难度中等。解题时应注意从题目所给的已知条件判断出CN-水解程度大于HCN电离程度，从而比较出离子浓度大小。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

参考答案：C

本题解析：A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)，错误；B．在0.1mol/L的NaHA溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L<0.1mol/L，所以则H2A为弱酸，错误；C．NaOH是强碱，醋酸是弱酸，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，由于酸过量，溶液显酸性，所以滴入石蕊呈红色，正确；D．在氨水中存在电离平衡：NH3?H2ONH4++OH-，向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，错误。
考点：考查电解质溶液的强弱判断、溶液的酸碱性及两种浓度大小比较的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列解释实验事实的方程式不准确的是
[? ]
A.?0.1?mol/L?CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH?CH3COO－+H+
B.?“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）；△H<0 ?
C.?铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2+ +2NO↑+4H2O ?
D.?向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O?HCO3－+OH－

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

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