高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》典型例题(六) 2019-06-28 20:39:20 【大 中 小】 1、选择题  在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A．c(Na+)＝2c(CO32－) B．c(HCO3－)＞c(H2CO3) C．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)] D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3) 参考答案：B 本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解显碱性，因此c(Na+)＞2c(CO32－) ，A不正确。由于CO32－的第一步水解大于第二步水解，所以选项B正确。C不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝2[c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(H2CO3)]。D不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，答案选B。 本题难度：困难 2、选择题  25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

参考答案：C

本题解析：：若HA为强酸，a=b；若HA为弱酸，则a>b，但无论HA是强酸还是弱酸，均有电荷守恒：
c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+ c(OH—)，pH=7，c(H+)= c(OH—)，所以c(A－) = c(Na＋)。
考点：离子浓度比较
点评：本题可直接根据电荷守恒解答。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是
A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

参考答案：C

本题解析：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子电离产生碳酸根离子，两溶液中离子的种类相同，A错误；等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，溶液中阳离子的个数不相等，碳酸钠溶液中的阳离子较多，B错误；根据电荷守恒有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，C正确；D不属于质子守恒，所以答案选C。

本题难度：困难

5、选择题  将滴有甲基橙的CH3COONa饱和溶液加热，溶液的颜色
A.黄色不变
B.橙色变黄色
C.黄色变红色
D.橙色不变

参考答案：A

本题解析：精析：甲基橙在溶液pH＞4.4范围内显黄色，CH3COONa因水解pH＞7，且水解是吸热反应，加热时水解平衡向右移动，故CH3COONa溶液的pH仍大于7．
小结：本题考查甲基橙变色范围及CH3COONa水解平衡移动，加热促进盐类的水解，盐类的水解促进水的电离．

本题难度：困难

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