1、选择题  随着有机高分子材料研究的不断加强和深入，使一些重要的 功能高分子材料的应用范围不断扩大。下列应用范围是功能高分子材料的最新研究成果的是

[? ]

2、填空题  （13分）
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。

(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。
(2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。
(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。

3、选择题  下列物质中可作光导纤维重要原料的是
[? ]
A．石棉
B．玻璃
C．SiO2
D．Na2SiO3

4、选择题  在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是
A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质

5、填空题  （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
（1）碳还原法制备。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)? △H=+a kJ·mol-1?
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)? △H=+b kJ·mol-1?
则：反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。?