1、选择题  下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　　)。
A．KClO3溶液
B．熔融的NaCl
C．KCl晶体
D．氯化氢气体

参考答案：B

本题解析：KClO3在水溶液中只能电离出ClO3－；熔融时NaCl能电离出自由移动的Cl－。

本题难度：简单

2、填空题  有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀?；B+?D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

参考答案：AgNO3 ；MgCl2 ；CuSO4 ；NaOH

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式中正确的是
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B.Na2SO4=Na++SO42-
C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
D.Ba（OH）2=Ba2++OH2-

参考答案：A

本题解析：分析：A．根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子判断；
B．电荷不守恒；
C．阴离子书写错误；
D．阴离子书写错误．
解答：A．Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正确；
B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；
C．Ca（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C错误；
D．Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范．

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为______、B为______、 C为________。写出A与盐酸反应的离子方程式______________。写出B与盐酸反应的离子方程式___________________。

参考答案：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）
A．5:4
B．4:5
C．5:12
D．12:5

参考答案：A

本题解析：设Cl－、Br－、I－的物质的量分别是2mol、3mol、3mol，则亚铁离子是4mol。设消耗氯气是xmol，则根据方程式Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋可知，和亚铁离子反应的氯气是（x－1.5mol），所以剩余的亚铁离子是7mol－2x。此时溶液中氯离子是（2mol＋2x），所以根据溶液中Cl－和Br－的个数比为7∶3可知，x＝2.5mol，所以剩余亚铁离子是2mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为5∶4，答案选A。

本题难度：一般