1、选择题  已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9 ×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
[? ]
A．K(HF)＝7.2 ×10－4
B．K(HNO2)＝4.9 ×10－10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-?

?M（OH）2?

?2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C°?时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______
（2）25C°?时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______?10?（填大于、等于或小于）

参考答案：（1）①因为A的溶液呈中性，所以25C°时，在蒸馏水中加入A物质后，对水的电离无影响，所以由水电离出的C（OH-）、C（H+）、水的电离度、Kw均不变，故答案为：不变；不变；不变；不变；
（2）25C°时，向A的中性稀溶液中加入少量的烧碱固体，相当于碱性溶液，碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故答案为：减小；增大；
（3）氨水的浓度越小，则电离度越大，遵循越稀越电离的原理，0.1mol/L的氨水比较容易电离，氢氧根浓度大与1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的110，所以这个比值应该小于10，故答案为：小于．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是? (　　)
A．溶液中的c(CH3COO－)
B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数
D．溶液中的c(OH－)

参考答案：D

本题解析：醋酸溶液存在如下电离平衡?；加水稀释，平衡向右移动，所以
A错，加水稀释，溶液中的c(CH3COO－)呈减小趋势；B错，加水稀释，溶液中的c(H＋)呈减小趋势；C错，电离平衡常数只受温度影响，与其他因素无关；D正确，溶液中的c(H＋)呈减小趋势则溶液中的c(OH－)呈增大趋势；

本题难度：一般

4、选择题  在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ?CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：A、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B、加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C、加入少量0．1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  向三份0.lmol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-浓度的变化依次为（?）
A．减小、减小、增大
B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小
D．减小、减小、减小

参考答案：
A

本题解析：
本题考查电离平衡。 NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3－H＋＋CO32－，加入冰醋酸，H＋浓度增大，平衡逆向移动，CO32－的浓度减小，加入Ca(OH)2，H＋浓度减小，平衡右移，但是Ca2＋与CO32－生成CaCO3沉淀，CO32－浓度减小，加入NaAlO2，发生反应H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，H＋减小，平衡右移，CO32－浓度增大，A项正确。

本题难度：一般