1、选择题  一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L．下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A.n（H2SO4）=0.1mol
B.n（H2SO4）=0.2mol
C.0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2mol
D.0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol

参考答案：D

本题解析：分析：生成气体可能为H2、SO2或二者的混合物，反应的可能方程式有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，根据方程式判断消耗的硫酸的物质的量．
解答：生成气体的物质的量为n==0.1mol，
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol
③如果少量浓硫酸，刚开始为上述②的反应，随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应，
故此种情况0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol，
故选D．
点评：本题考查硫酸的性质，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算，能结合硫酸的性质 ，书写化学方程式为解答该题的关键．

本题难度：困难

2、选择题  加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量的Na2O2的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是
A.O2
B.NH3
C.CO2
D.CO2或O2

参考答案：A

本题解析：分解产物为NH3、CO2和H2O，经过两洗气瓶后分别被吸收，反应生成O2．

本题难度：困难

3、选择题  3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10．7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol
A.0．17
B.0．18
C.0．20
D.0．21

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2的正确说法
A.是置换反应
B.CO2是氧化剂
C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D.氧化产物和还原产物都是O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  一定量的下列物质均能与100 mL1 mol/L的盐酸完全作用，其中能生成2 L气体(标准状况)的是
A.Na2CO3
B.Na2CO3与NaHCO3的混合物
C.NaHCO3
D.Na2CO3与NaOH的混合物

参考答案：B

本题解析：n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L-1＝0.1 mol
A．最多只能生成0.05 molCO2，即最多为1.12 LCO2B．若只含Na2CO3时，最多能生成0.05 molCO2，即1.12 LCO2若只含NaHCO3时，最多能生成0.1 molCO2，即2.24 LCO2，所以B可能
C．能生成0.1 molCO2即2.24 LCO2D．若只含Na2CO3时，最多生成0.05 molCO2即1.12 LCO2，而NaOH不放CO2．

本题难度：困难