1、选择题  类比迁移是学化学的重要方法，但是有时类比会出错。下列有关类比中错误的是
[? ]
A．铝和铁都是活泼金属，都有+3价，铝与稀硝酸反应生成硝酸铝。类推：铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁
B．H2还原CuO的操作顺序：先通气体、后加热；先停止加热、后停止通气体。类推：CO还原Fe2O3的操作顺序与H2还原CuO的操作顺序相同
C．钙和镁原子最外层电子数都是2，碳酸钙溶解度比氢氧化钙小。类推：碳酸镁的溶解度比氢氧化镁小
D．液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2OH3O++OH-，NH3+NH3NH4++ NH2-，已知乙醇也可发生自偶电离。类推：乙醇的电离方程式为2C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  常温下有下列四种溶液：

参考答案：（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是③，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比，
故答案为：③；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，
故答案为：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；
（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞20mL，
故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；＞．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（①-④）填写＞、＜或=）
①反应需要的时间乙______甲
②开始时反应的速率甲______乙
③参加反应的锌的质量甲______乙
④整个反应阶段的平均速率乙______甲
⑤甲容器中有______剩余
⑥乙容器中有______剩余．

参考答案：①醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸；
②开始反应速率取决于溶液中开始阶段的氢离子浓度大小，pH相同的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度一样大，所以开始反应速率：盐酸=醋酸；
③参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关，因为产生气体体积相同，所以参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸；
④醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸；
⑤醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度大，若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余；
⑥由⑤分析可知醋酸过量，
故答案为：＜；=；=；＞；锌；醋酸．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

参考答案：已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图所示，其中A与D反应得到E。

下列说法不正确的是
[? ]
A．物质E是NaCl
B．物质A是NH3·H2O
C．物质B是NaOH
D．物质D是CH3COOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般