1、选择题  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图?所示。下列叙述中不正确的是
?
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，稀释100倍后，ROH的pH变化由13变为11，而MOH的则由12变为11，因此MOH是弱碱，存在电离平衡。ROH是强碱，A和C都是正确的；根据电荷守恒可知，B正确；D不正确，弱碱存在电离平衡，应该是c(ROH)＜10 c(MOH)，答案选D。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。

本题难度：一般

2、选择题  在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是(? )
A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

参考答案：C

本题解析：A可以，如果醋酸是强电解质强酸，那么醋酸根离子就不会水解，使溶液呈碱性。
B可以，醋酸是强酸强电解质，那么0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=1
C不能，对任何酸加水稀释都会使PH升高。
D可以，同浓度的情况下两种一元酸进行比较，直接可以说明醋酸中离子浓度比强电解质盐酸中的少，可以说明其是弱电解质。

本题难度：一般

3、选择题  20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1?mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是(? )
A．加入适量NaOH固体
B．加入适量水
C．通入适量SO2
D．加入适量CuSO4固体

参考答案：BC

本题解析：(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H+、S2-的浓度降低。(2)通入适量的SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O，使H2S溶液浓度降低，H+、S2-浓度减小。

本题难度：一般

4、选择题  当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是
A．NH3·H2O
B．HCl
C．CH3COONa
D．NaCl

参考答案：A

本题解析：A正确，加入NH3·H2O，与H+反应使平衡向右移动，即电离程度增大，同时，加入了碱中和了酸，溶液的酸性减弱，PH增大；B错，加入HCL，抑制醋酸的电离，且溶液的酸性增强，PH减小；C错，加入?CH3COONa?抑制醋酸电离，溶液的PH增大；D错，加入NaCl，平衡不移动，溶液的PH不变；

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是
A．常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)
C．将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
D．常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，的值增大