1、计算题  硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑?①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑?②
（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气________L。
（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10?kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？
（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO2)与n(NO)应满足何种关系？
（4）现有10?kg?21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880?g。
①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？
②20℃时，10?kg?21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88?kg水，冷却到5℃，可析出
NaNO2晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响）。

2、选择题  称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压下），两份铝粉的质量之比为

[? ]

3、选择题  某溶液中只含有K+，Fe3+，Cl－，SO42－?四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中K+和?SO42－的离子个数比为
[? ]
A．1∶2
B．1∶4
C．3∶1
D．3∶2

4、选择题  将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。图中能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
[? ]
A.
B.?
C.
D.

5、填空题  硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B。A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71。计算确定这两种氯化物的分子式分别为_______________。若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________。
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂。SF4吸收V?mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2gSO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为_________mL。
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）。
计算：
①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为___________。
②所得氨水的物质的量浓度为_____________（保留1位小数）。
（4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）。(SN)x的结构式为：

已知1.20×105?mol?S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105?mol?N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50。计算：
①缩合产物中各缩合物的物质的量。
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数。