1、选择题  现有1．0mol/L的NaOH溶液0．1L，若通入标准状况下体积为2．24L的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
[? ]
A．c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-) +c(SO32-) + c(OH-)
B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(H+)
C．c(SO32-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2SO3)
D．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)＞c(H+)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式不正确的是
A.H2SO4=2H++SO42-
B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.Na2CO3=Na2++CO32-
D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-

参考答案：C

本题解析：分析：分析物质所属类别，在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆．
解答：A、硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B、硝酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故B正确；
C、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故C错误；
D、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确．
故选C．
点评：本题考查电离方程式的书写，较简单，学生明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒即可解答．

本题难度：困难

4、选择题  下列物质属于强电解质的是（　　）
A．醋酸钠晶体
B．二氧化碳
C．金属铜
D．醋酸

参考答案：A、醋酸钠是在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故A正确．
B、二氧化碳是非电解质，故B错误．
C、金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故C错误．
D、醋酸是在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在下列物质：烧碱，NH3·H20，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是 ?，其中属于强电解质的是?，既不属于电解质又不属于非电解质的是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单