1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3-H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1mol?Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
A．①②③
B．②③
C．①④
D．③④

参考答案：①硝酸具有氧化性能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，发生氧化还原反应，故①错误；
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮及水，即Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故②正确；
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照物质的量之比1：2进行反应，即Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故③正确；
④亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，0.1molFeBr2中通入0.1mol?Cl2时，亚铁离子全被氧化，溴离子有剩余，即2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故④错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

参考答案：C

本题解析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，漏掉了氢氧根和碳酸氢根之间的反应，错误；B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当恰好使SO42-沉淀完全时，铝离子和氢氧根的物质的量之比为1︰4，应生成四羟基合铝酸根，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-，正确；D、醋酸除去水垢：醋酸为弱酸，应用化学式，错误。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）向含有a mol FeBr3的溶液中，加入x mol Na2S。
A．当2x＝a时，离子方程式为____________。
B．当x＝a时，离子方程式为____________。

参考答案：（4分）A．2Fe3＋+S2-===2Fe2＋＋S? B．2Fe3＋+2S2-===Fe2＋＋S+FeS

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
A．Na2?S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．向饱和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O=2?Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cu2++2H2O

参考答案：A、Na2 S溶液呈碱性，硫离子水解分步进行：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B、向饱和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液，碳酸根离子和三价铁离子水溶液中双水解，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2 Fe（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
C、用食醋除去水瓶中的水垢的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、用惰性电极电解CuCl2水溶液，根据离子放电顺序得到反应的离子方程式为：Cu2++2Cl-?通电?.?Cu+Cl2↑，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
B．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：