高考化学知识点总结《电解质和非电解质》高频试题巩固（2019年最新版）(八) 2019-06-28 20:49:55 【大 中 小】 1、选择题  下列有关说法中正确的是(        ) A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化 参考答案：B 本题解析：A．从是否由一种物质组成上可以区别纯净物和混合物，故A错误；B．Fe（OH）3胶体遇到稀硫酸会首先破坏它的稳定，生成Fe（OH）3沉淀．但随着的稀硫酸的加入，Fe（OH）3和酸反应生成硫酸铁，所以沉淀逐渐溶解，故B正确；C．同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，故C错误；D．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于盐析，蛋白质的没有失去活性，属于物理变化，故D错误；故选B。 考点：考查混合物与纯净物的判断、胶体的性质、同位素之间的转化、物理变化与化学变化的判断等 本题难度：一般 2、选择题  下列电离方程式正确的是（  ） A．H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B．H2CO3＝ 2H+ + CO32- C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH- D．Na2CO3＝ Na2+ + CO32-

参考答案：C         

本题解析：     A、硫酸是强电解质，能完全电离出H+和SO42-，故A错；B、H2CO3是弱电解质，电离要用可逆符号，故B错；C、Ba(OH)2是强电解质，能完全电离出Ba2+和OH-故电离方程式写成Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-，故C正确；D、Na2CO3电离出Na+，故D错。
考点：电离方程式的书写。        

本题难度：一般

3、选择题  日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为
A．单质
B．分子
C．元素
D．氧化物

参考答案：C

本题解析：日常生活中常用到的物质中的成分一般为元素的含量，故C项正确。
考点：本题考查化学元素的概念。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质分类的正确组合是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	CO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （12分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为            。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为                        ；该工艺选择氯气的优点是                  。（答一点即可）
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3 mol，则理论上生成的SO42-为           mol。
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O
实验步骤如下：
①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（过量）于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置数分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为          mg/L。

参考答案：（12分）
（1）HClO（2分）
（2）3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑+ 6Cl- + 8H2O。（2分）
利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（2分）
（3）5×10-4（3分）
（4）14000C(V3—V2)/a mg/L （3分）

本题解析：（1）三氯化氮水解产生氨气，说明N原子与氢离子结合，所以Cl与氢氧根离子结合生成HclO；
（2）由题意可知，氯气与氨气反应，在碱性条件下生成氮气，则氯气被还原为氯离子，同时有水生成，离子方程式为3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑+ 6Cl- + 8H2O；该过程选择氯气的原因是氯气本身是氯碱工业的产品，就近取材，同时氮气以气体放出，不会产生杂质离子；
（3）氯气被还原为氯离子，1×10-3 mol时转移电子的物质的量是2×10-3 mol，根据得失电子守恒，Na2S2O3在S的化合价是+2价，硫酸根中S的化合价是+6价，S的化合价升高4价，所以理论上生成的SO42-为2×10-3 mol/4=5×10-4mol；
（4）由题意可知，氢氧化钠滴定甲醛和铵根离子的反应产生的氢离子的物质的量是C(V3—V2) ×10-3 mol，由反应方程式得4NH4+~4 H+~4OH-，所以N的含量是C(V3—V2) ×10-3 mol×14g/mol/a×10-3 L=14000C(V3—V2)/a mg/L。
考点：考查反应在产物的判断，氧化还原反应规律的应用，滴定的计算

本题难度：困难

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