1、填空题  有下列四种溶液（均无气体逸出）　?
A．0.01mol/L的H2CO3溶液 ?
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液　?
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液　?
D．0.02mol/L的NaOH与0.02?mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液　
据此，填写下列空白（填代号）?
(1)?c(H+)?最大的是______________；?
(2)?c(H2CO3)?最大的是______________；　?
(3)?c(HCO3－)?最大的是____________；
(4)?c(CO32－)?最大的是_____________?；
(5)?c(HCO3－)?最小的是____________。

参考答案：（1）A?
（2）D
（3）D
（4）C?
（5）A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.02mol?L-1的HCN溶液与0.02mol?L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（　　）
A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1
C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）
D．C（CN-）＞C（HCN）

参考答案：HCN在溶液中存在电离平衡：HCN?H++CN-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O?HCN+OH-．因为c（Na+）＞c（CN-），所以，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH-）＞c（H+）、c（HCN）＞c（CN-）．
A．由以上分析可知c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．等体积混合后，溶液浓度为原来的12，则C（HCN）+C（CN-）=0.02mol?L-1，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应为C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-），故C正确；
D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN-），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ? ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
[? ]
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．(NH4)2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4
B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般