1、选择题  按下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7. 68g，溶液质量增加 0. 03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

[? ]

A．6：1
B．4:1
C．3：1
D．任意比

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在25℃时，用石墨电极电解2.0 L2.5 mol/L CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。下列说法中正确的是
[? ]
A. 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C. 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L
D. 此时溶液的pH为2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  10mL?0.05mol/L含有R2O72－离子的浓溶液恰好能将10mL?0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为
A.＋1价
B.＋2价
C.＋3价
D.＋6价

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-若向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L标况下的氯气，充分反应后，有1/5的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.1.4 mol/L
B.2.5 mol/L
C.5.0 mol/L
D.无法计算

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在Cu+2H2SO4（浓）

参考答案：n（Cu）=3.2g64g/mol=0.05mol，
Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O? 被还原H2SO4
1mol? 1mol
0.05mol?n
n=0.05mol，
故答案为：0.05．

本题解析：

本题难度：一般