1、实验题 （15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①
在酸性环境下的还原产物是
；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入
的草酸溶液
，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。
实验
编号
| 反应温度
（利用水浴加热）
| 稀硫酸溶液
|  固体
|
 溶液
| 褪色时间
|
1
| 65℃
| —
| —
| 1.0mL
| 100s
|
2
| 65℃
| 10滴
| —
| 1.0mL
| 90s
|
3
| 75℃
| 10滴
| —
| 1.0mL
| 40s
|
4
| 75℃
| 10滴
| 加入少许
| 1.0mL
| 3s
|
根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体
样品
；配制成
溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）
（2）上述
溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。
参考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；
③Mn2＋作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论2分，其它合理答案均给分）（6分）
Ⅱ．（1）酸式滴定管（2分）
（2）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑（3分）
（3）
（其它合理表达式均给分）（4分）
本题解析：Ⅰ．根据反应中改变的条件及褪色时间长短可知，可以得出的结论有．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③Mn2＋作该反应的催化剂，可加快反应速率。
Ⅱ．（1）滴定实验中小于滴定管，而酸性高锰酸钾溶液需要放在酸式滴定管中。
（2）草酸的氧化产物是CO2，而高锰酸钾的还原产物是硫酸锰，所以根据电子的得失守恒及质量守恒定律可知，该反应的方程式是5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。
（3）稀释高锰酸钾的物质的量是0.0001Vmol，所以根据方程式可知，草酸的物质的量是0.00025Vmol，则原溶液中草酸的物质的量是0.00025Vmol×10＝0.0025Vmol。因此草酸晶体的纯度为
。
本题难度：一般
2、选择题 加热下列仪器时，所盛液体体积不能超过容器容积三分之一的是
A.试管
B.烧杯
C.烧瓶
D.蒸发皿
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列实验操作正确的是（ ）
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．
A．①③
B．②③④
C．②③
D．③⑤⑥
参考答案：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；
②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；
③铜可以和三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，三氯化铁溶液可以除去留在试管内的铜，故③正确；
④pH试纸不能用蒸馏水来润湿，测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，故④错误；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；
⑥蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故⑥正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1．84g/cm3）配制成0．5mol
/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量
筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。
（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。
（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要? ________________中，并摇匀。
（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
参考答案：（1）15?偏低?（2）烧杯?混合均匀，使热量迅速扩散
（3）冷却至室温?玻璃棒? 500mL容量瓶?转移到容量瓶
（4）1~2cm?胶头滴管
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 ?I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处?(填序号)。
II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。
滴定序号
| 待测液体积
（mL)
| 所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）
| 所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）
| 所消耗盐酸体积（mL)
|
1
| 25.00
| 0.50
| 25．12
| 24．62
|
2
| 25.00
| ?
| ?
| ?
|
3
| 25.00
| 6．00
| 30．58
| 24．58
|
（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = ?。
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果?；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果?；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果?；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为?。
参考答案：I． (1) (3) （2分）?
II．（1）0.30，24.90，24.60 （3分）
（2）0.09840mol/L （2分） (3) a．无影响? b．偏低? c．偏高（3分）
III．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
考试问吧
