1、简答题  无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液?②氯化亚铁溶液?③硫氰化钾溶液?④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3

参考答案：（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小，
故答案为：酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小；
（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动，
故答案为：焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动；
（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应，
故答案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应；
（4）①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢气、氯气、氢氧化钠，电解总反应式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②原电池左侧发生氧化反应，为负极，右侧为正极，电解质溶液钠离子向正极移动，即向右槽移动；
由反应2Na2S2+NaBr3?放电?.?Na2S4+3NaBr可知，左侧S22-放电生成S42-，电极反应式为：2S22--2e-=S42-，
故答案为：右槽；2S22--2e-=S42-；
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a?mol变为b?mol，则转移电子的物质的量为（a-b）mol，电解池中b电极连接电源的正极，为阳极，得到的气体为氯气，根据电子转移守恒可知氯气的物质的量为你(a-b)mol2，故生成氯气的体积=(a-b)mol2×22.4L/mol=11.2（a-b）L，
故答案为：11.2（a-b）．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
(Ⅰ)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
(Ⅱ)各物质之间存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：
(1)C溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性，若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，则等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
(2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________
(3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、8 mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为________，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：____________（任意写一条）。在上述平衡中，若再加入2 molA气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将________（填“向正方向”“向逆方向” 或“不”）移动。
(4)白色沉淀M可溶于A的水溶液，这与AgOH溶于A的水溶液类似，写出该反应的离子方程式_________。

参考答案：(1)酸；c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H= -92.2 kJ/mol
(3)0.01 moL/(L·min)；37.5%；增大氢气浓度或增大氮气浓度（或增大反应物浓度）或及时移出氨气或降低温度或增大压强；向逆方向
(4)AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19.75?kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
[? ]
A．升温增压　　　　　　　　
B．降温减压
C．升温减压? ?
D．降温增压

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，
在恒温恒容时回答以下问题
（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4________________。②加入焦炭________________。
（2）若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是
_______________。
（3）若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用图中 _______图表示最合适。

参考答案：（1）①无影响；②有影响，正向移动
（2）50％
（3）D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
[? ]
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般