1、选择题  水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的说法正确的是
A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质

参考答案：A

本题解析：
本题属于事实记忆型试题，要求学生对课本知识进行熟练掌握，较易。
A正确，蒸馏的步骤是：自来水→蒸发→蒸汽→冷凝→蒸馏水。
B错误，蒸馏水中缺乏人体所需矿物质，长期饮用对健康无益，甚至有害。
C错误，蒸馏水不含矿物质和维生素。
D错误，自然界不存在蒸馏水，蒸馏水都是人工制取的非天然饮品。水也是化学物质，说某饮料食品不含化学物质是不科学的。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，能与SiO2发生反应的物质是（?）
A．烧碱
B．氢氟酸
C．水
D．氧化钙

参考答案：AB

本题解析：常温下能与二氧化硅反应的只有烧碱与氢氟酸，氧化钙可在高温下与二氧化硅反应，水在高温下也不与二氧化硅反应。

本题难度：简单

3、选择题  人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是
A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气
C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：

已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。

参考答案：（1） 2LiAlSi2O6＋4H2SO4＝Li2SO4＋Al2(SO4) 3＋4H2SiO3↓(2分)。
(2) Al(OH)3和CaCO3 (2分)? (3)酒精灯(1分)?玻璃棒(1分)。
(4)碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp(Li2CO3)，以便产生碳酸锂沉淀。(3分)
(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(2分)。(6) 1148(2分)。

本题解析：β—辉锂矿溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、和硅酸沉淀，过滤除去硅酸，滤液中加入Ca(OH)2和Na2CO3后生成CaCO3和Al(OH)3就是沉淀B，过滤，得到硫酸锂溶液，蒸发浓缩后，加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，加盐酸得到LiCl，电解得锂。（6）吸收氢气10摩尔，生成LiH20摩尔，质量是160克，体积是毫升，氢气体积22400毫升，体积比为1:1148

本题难度：困难

5、选择题  结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是
A．电解法热分解法热还原法
B．热还原法热分解法电解法
C．电解法热还原法热还原法
D．电解法电解法热分解法

参考答案：C

本题解析：考查金属的冶炼；钙为活泼金属一般用电解法；铁、铜一般用CO或C的热还原的方法；

本题难度：简单