1、选择题  19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 (? )
A．大量铝土矿
B．电解氧化铝制取铝的方法
C．用金属钠还原氧化铝的方法
D．无水氯化铝与钾制取铝的方法

参考答案：B

本题解析：金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难到。金属铝的冶炼方法先进主要为点解氧化铝的方法。

本题难度：简单

2、选择题  婴儿用的一次性尿布中有一层能吸水、保水的物质，也有人建议可用此物质对沙漠进行治理。下列高分子中有可能被采用的有（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：羟基为亲水基，与水分子易形成氢键，故含有羟基的高分子有可能被采用。

本题难度：一般

3、选择题  祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18
（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是
A．祖母绿是一种硅酸盐矿物
B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2
C．绿色是Cr2O3表现出来的
D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物

参考答案：D

本题解析：
答案：D
D．不正确，祖母绿是硅酸盐。

本题难度：简单

4、填空题  （9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有?；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为?
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式?。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到?mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是?（填序号）
A．盐酸
B．酒精
C．乙酸
D．苯

参考答案：（9分）（1）蒸馏烧瓶（2分）；防止暴沸?（2分）
（2）C12+2Br－＝ Br2+2C1－?（2分）
（3）SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4?（2分）；? Br2（2分）? 2?（2分）
（4）D?（2分）

本题解析：（1）考查蒸馏实验。根据蒸馏实验原理可知，还缺少的玻璃仪器是蒸馏烧瓶。因为在加热时，溶液会剧烈的跳动，所以碎瓷片的作用是防止暴沸。
（2）氯气的氧化性其余单质溴的，能把溴离子氧化生成单质溴，方程式为C12+2Br－＝ Br2+2C1－。
（3）单质溴也具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式为SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4。溴元素的化合价由0价降低到－1价，所以1mol单质溴得到2mol电子。
（4）ABC均是和水互溶的，不能用作萃取剂，苯不溶于水，且单质溴易溶在苯中，所以答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度＝?× 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：
（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化绿矾（FeSO4·7H2O）的离子方程式?　　?。
（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为?。
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（x、y、z、n均取整数）为?。

参考答案：（8分）（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O
（2）14.29%；Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O

本题解析：略

本题难度：简单