参考答案：C

本题解析：假设容器的质量是m,则同一容器盛有的气体的物质的量相等，气体的体积也相等。(74.6－m)÷71=(66－m)÷28，解得m=60.4g,所以容器的容积为[(74.6－m)g÷71g/mol]×22.4l/mol=4.48L，所以选项是C。
考点：考查阿伏伽德罗定律在关于气体的体积计算的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  已知：NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
A．7.8?g?Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24?L?18O2中所含中子的数目是2NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1?L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．用足量NaOH溶液完全吸收1?mol?Cl2时，转移电子的数目是2NA

参考答案：A、7.8 g Na2O2中物质的量为0.1mol，所含阴离子过氧根离子的数目是0.1NA，故A错误；
B、标准状况下，2.24 L 18O2物质的量为0.1mol，所含中子的数目=0.1mol×（18-8）×2×NA=2NA，故B正确；
C、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，混合后溶液体积不是1L，Na+的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；
D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是
[? ]
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和

参考答案：A、NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2，完全反应后生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，故A错误．
B、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故B正确；
C、因Fe3+水解，则铁离子的数目减少，则200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA，故C错误；
D、由2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，0.1mol铁与0.1mol?Cl2充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2NA；故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般