1、选择题  室温下0. 1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
[? ]
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
?
?图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

参考答案：（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。
②反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10-4， c（F-）＝1.6×10-3、 c（HF）＝4.0×10-4。Ka＝0.4×10-3。
（3）PH＝4.0，则c（H+）＝10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）＝2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5.12×10-10， 5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝1.5×10-10，此时有少量沉淀产生。

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于强电解质的是
A．NH3·H2O
B．H2O
C．CH3COOH
D．醋酸铵

参考答案：D

本题解析：在溶液中完全电离出阴阳离子的化合物是强电解质，所以选项D正确，ABC都是弱电解质，存在电离平衡，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是

[? ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b C．0.1 mol·L-1 CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以碳棒作电极，以同等强度的电流同时电解下列体积相同的溶液，最先终止反应的是
A.0.1 mol/L H2SO4
B.0.4 mol/L NaOH
C.0.3 mol/L KNO3
D.0.5 mol/L HCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般