1、选择题  等质量的下列气体中，所含原子数最少的是
A．CH4
B．CO2
C．H2S
D．N2

参考答案：B

本题解析：所含原子数最少即原子的物质的量最少，在质量相同的情况下，CH4所含原子的物质的量为：；CO2所含原子的物质的量为；.H2S所含原子的物质的量为；.N2所含原子的物质的量为，所以等质量的下列气体中，所含原子数最少的是CO2

本题难度：简单

2、选择题  用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200 mL，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

参考答案：B

本题解析：A、天平称量时左物有码，而图中是左码右物了，错误；B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解，正确；C、配制溶液中转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，错误；D、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶，应是容量瓶口正上方，错误。
考点：考查实验的基本操作。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是?
A．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒
B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1NA
D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4 L

参考答案：B

本题解析：A选项错误，胶粒是小分子的集合体,所以在氢氧化铝胶体中胶粒数小于0.1NA.
B正确,可变价金属与S反应生成低价金属硫化物,2Cu+S=Cu2S.转移电子数为NA,应该选B.
C选项错误,标况下的三氧化硫是固体.
D选项错误,在非标准状况下,1mol氧气也有可能占22.4L的体积.

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液
B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a％的NaCl溶液(＞2a％)
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

参考答案：：CD

本题解析：A.应将5.85 g NaCl晶体溶入水中配制成100ml，制得0.10 mol/L的NaCl溶液；
B. 25 g无水CuSO4物质的量约为0.16mol溶于水制成100 mL溶液，其浓度大于1 mol/L；
C溶液蒸发一半质量，溶液浓度增大一倍。所以正确。
D可根据溶液稀释公式计算，正确。
点评：掌握有关物质的量浓度相关计算。

本题难度：一般

5、计算题  (6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：（请写出计算过程，保留1位小数）
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

参考答案：22.（6分）（每空2分）  （1） 20.0%   （2） 4.0 mol·L－1  （3） 4.3

本题解析：（1）混合液的质量分数=[（m1W1+m2W2）÷（m1+m2)]×100%=[(20.0g×14%+30.0g×24%)/(20.0g+30.0g)]×100%=20%
（2）混合液的体积="m/p=50.0/1.17=5/117L," 溶质的物质的量=(20.0g×14%+30.0g×24%)/58.5=20/117mol,所以C=n/V=(20/117)÷(5/117)=4mol/L
（3）[(nx58.5)/(1000+nx58.5)]×100%=20%,解得n=4.3mol。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。

本题难度：一般