参考答案：（1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
（3）①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性
③吸收氯气
（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

本题解析：（1）MnO2、KMnO4、NaClO3、K2Cr2O7都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成Cl2，故D项正确。
（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，HCl为0．2mol，所以生成的Cl2小于0．05mol，小于1．12L。
（3）①装置B中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。
②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。
③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl2，所以装置E的作用是：吸收氯气。
漂白粉长期放置于空气中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。
Cl2把NaClO2中的+3价Cl氧化为ClO2，配平可得化学方程式。

本题难度：一般

3、选择题  下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是（　　）
A．CO
B．Cl2
C．SO2
D．N2

参考答案：A．一氧化碳有毒，对大气有污染，但和碱不反应，所以不能用碱液吸收，故A选；
B．氯气有毒能污染大气，但能和碱反应生成无毒的氯化钠和次氯酸钠，所以能用碱液吸收，故B不选；
C．二氧化硫有毒能污染大气，但能和碱液反应生成亚硫酸钠，所以能用碱液吸收，故C不选；
D．大气无毒，对大气无污染，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O?H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝?。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是?。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是?，处理从氯化塔中逸出气体的方法是?。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是?，其原因可能是?，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

参考答案：（1）[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)
（2）2Ca(OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
充分接触（或充分吸收）；用碱液吸收（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）
（3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O?反应放热使温度升高所致

本题解析：（1）K=[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)
（2）熟石灰从塔顶喷洒从上向下，氯气从塔的最底层通入从下向上，氯气和熟石灰充分接触、混合，使其反应充分进行；氯气与碱反应，所以用碱液吸收；
（3）氯化塔设计为四层是为了增大散热面积，防止反应过程产生的热量使体系温度升高，副反应增多。

本题难度：一般

5、简答题  I．现有以下物质：①Cu；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤CuSO4；⑥固体NaOH；⑦CaO．
请回答下列问题（用序号填写）：
其中：（1）能导电的是______（2）属于强电解质的是______（3）属于非电解质的是______
II．（1）胶体粒子的大小在______之间，可利用______（填物理性质）区别Fe（OH）3胶体和碘水．
（2）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为______，硫原子和氧原子个数之比为______．
（3）漂白粉是用Cl2与______（填化学式）反应来制取的，漂白粉是______（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为______，84消毒液的有效成分是______（以上两空均填化学式）．

参考答案：I（1）Cu是金属单质，有能导电的自由电子；熔融的KNO3有自由移动的离子，能导电，故答案为：①④；
（2）熔融的KNO3；CuSO4；固体NaOH；CaO，能完全电离，属于强电解质，故答案为：④⑤⑥⑦；
（3）液态SO3的水溶液能导电，原因是SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，硫酸是电解质，SO3是非电解质；乙醇（C2H5OH）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：②③；
II．（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），Fe（OH）3胶体有丁达尔效应和碘水无丁达尔效应，故答案为：1-100nm；丁达尔现象；
（2）根据n=mM，SO2和SO3的物质的量之比为464：580=1：1，硫原子和氧原子个数之比为2：5，故答案为：1：1；2：5；
（3）漂白粉的制取原理为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO、NaCl、H2O，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，
故答案为：Ca（OH）2；混合物；Ca（ClO）2；NaClO．

本题解析：

本题难度：一般